1。ソリューションの特性：
* 衝突特性： これらは、そのアイデンティティに関係なく、溶液中の溶質粒子の数のみにのみ依存する特性です。例は次のとおりです。
* 蒸気圧力低下： 溶液の蒸気圧は、純粋な溶媒の蒸気圧よりも低いです。
* 沸点の標高： 溶液の沸点は、純粋な溶媒の沸点よりも高くなっています。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。
* 浸透圧力： 半膜を横切る溶媒の流れを防ぐために必要な圧力。
* 反応性： 化学反応の速度は、反応物の濃度によって大きな影響を受ける可能性があります。一般に、濃度が高いほど反応速度が速くなります。
2。濃度を発現する方法：
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル。
* 質量率（％）： 溶液の100単位あたりの溶質の質量。
* ボリュームパーセンテージ（％）： 溶液の体積100単位あたりの溶質の量。
* 100万分の1（ppm）： 100万単位単位の溶質単位数を表す濃度の単位。
* 10億分の1（ppb）： 溶液1億単位あたりの溶質の単位数を表す濃度の単位。
3。濃度に影響するプロセス：
* 溶解： 溶質の溶解のプロセスは溶媒に溶解し、溶液の濃度を増加させます。
* 希釈： 溶液を溶液に追加するプロセスは、濃度を減少させます。
* 蒸発： 溶液から蒸発する溶媒のプロセスは、溶質の濃度を増加させます。
* 降水量： 溶液の濃度を減少させる溶液からの固体沈殿物の形成。
* 化学反応： 化学反応は、反応物と生成物の濃度を変える可能性があります。
本質的に、集中はソリューションの基本的な側面であり、その特性の多くに直接影響を与え、それらの構成をどのように表現するか、およびそれらの構成が時間の経過とともにどのように変化するか。
