1。極性とイオン化：
* 水は極性分子です： それはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。この極性により、イオンと強く相互作用することができます。
* 塩はイオン化合物です： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
塩を水に加えると、極水分子がイオンを囲み、静電力を通してそれらを引き付けます。この魅力は、イオンを塩結晶に一緒に保持する力を克服し、塩を溶かします。
2。水分補給：
水分子はイオンの周りに水和殻を形成します。これらのシェルは、各イオンを囲む水分子の層であり、他のイオンから効果的に分離し、再結晶化するのを防ぎます。
3。エントロピー：
水に塩が溶解すると、システムのエントロピー（障害）が増加します。イオンは溶液でより分散します。これは、熱力学的観点からより好ましい状態です。
4。エンタルピー：
塩の溶解は吸熱（熱を吸収する）ですが、全体的なエンタルピーの変化は負であり、プロセスは発熱性です。これは、水とイオンの間のイオン双極子相互作用の形成から放出されるエネルギーが、塩結晶を分解するのに必要なエネルギーよりも大きいためです。
5。溶解度：
テーブル塩は水に非常に溶けます。これは、大量の塩が室温で与えられた水量の水に溶けることができることを意味します。
全体として、水中のテーブル塩の急速な溶解は、極水分子と塩結晶中のイオンとの間の強い相互作用によるものであり、その結果、水分補給シェルの形成とエントロピーの全体的な増加が生じます。
