これが起こる理由は次のとおりです。
* 金属結合： 金属には、特定の原子にしっかりと結合していない非局在電子の「海」があります。これらの電子は、金属構造全体で自由に移動できます。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 反応性： この電子損失は、金属を含む多くの化学反応の基礎です。金属が反応すると、しばしば非金属でイオン化合物を形成し、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があります。
例：
* ナトリウム（Na） 塩素（Cl）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウムは電子を失い、Na+イオンになりますが、塩素は電子を獲得してcl-イオンになります。
* 鉄（fe） 酸素（O2）と反応して酸化鉄（Fe2O3）を形成します。鉄は電子を失い、Fe3+イオンになりますが、酸素は電子を摂取してO2イオンになります。
例外：
ほとんどの金属は電子を失う傾向がありますが、いくつかの例外があります。たとえば、金（AU）とプラチナ（PT）は比較的非アクティブであり、電子を容易に失うことはありません。それらは高貴な金属と見なされます。
要約： 金属が電子を配る傾向は、多くの化学反応における反応性と役割を説明する基本的な特性です。
