一般的なフォーム：
AB→A + B
ここで：
* ab 単一の反応物を表します
* aおよびb 製品を表します
分解反応の例：
* 水の電解： 2H₂O→2H₂ +o₂
* 炭酸カルシウムの熱分解： CACO₃→CaO +CO₂
* 過酸化水素の分解： 2H₂O₂→2H₂O +O₂
分解反応の特性：
* 吸熱： 通常、発生するには、熱、光、電気などのエネルギー入力が必要です。
* 合成反応の反対： それらは併用反応の逆です。
* さまざまなアプリケーションで発生します： 分解反応は、金属や化学物質の生産など、多くの産業プロセスで役割を果たします。
分解に影響する要因：
* 温度： より高い温度は一般に分解速度を上げます。
* 触媒： 触媒は、消費されることなく反応を高速化できます。
* 濃度： 反応物の濃度を上げると、分解速度が増加することがあります。
注： 分解反応は、以下などの使用されるエネルギー入力のタイプに基づいてさらに分類できます。
* 熱分解： 熱による分解
* 電気分解： 電気による分解
* 光分解： 光による分解
これ以上質問がある場合はお知らせください！
