1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
2。メタンの体積をモルに変換します：
*理想的なガス法：PV =NRTを使用します
* どこ：
* P =圧力=2.00 ATM
* v =ボリューム=12.50 l
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数=0.0821l⋅atm/（mol⋅k）
* T =温度=202°C + 273.15 =475.15 K
* nを解決します：
* n =（pv） /（rt）=（2.00 atm * 12.50 l） /（0.0821lκ（mol⋅k） * 475.15 k）
*n≈0.643molch₄
3。生成された蒸気のほくろを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCh₄は2モルのH₂Oを生成します。
*したがって、0.643 molch₄は次のことを生成します：0.643 molch₄ *（2 molh₂o / 1 molch₄）=1.29 molh₂o
回答： 約 1.29モル 蒸気が生成されます。
