亜鉛と希釈塩酸との反応
亜鉛と希釈塩酸との反応は、塩化亜鉛と水素ガスを生成します。これがバランスの取れた化学式です：
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
酸化半分反応：
* zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻
*亜鉛は2つの電子を失い、酸化されて亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
削減半反応：
* 2H⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
*水素イオン（H⁺）は2つの電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成するように還元されます。
説明：
* 酸化： 亜鉛（Zn）は酸化されているため、電子が失われます。 0の酸化状態から+2になります。
* 削減： 水素イオン（H⁺）は減少します。つまり、電子を獲得します。それらは+1から0の酸化状態から移動します。
* 全体的な反応： 酸化の半反応で失われた電子は、還元半反応の水素イオンによって得られます。これにより、塩化亜鉛と水素ガスが形成されます。
キーポイント：
*バランスの取れた方程式は、各要素の原子の数が方程式の両側で同じであることを保証します。
*酸化半反応と還元半反応は、反応中の電子の伝達を表しています。
*反応は、亜鉛が塩酸から水素を変位させる単一の変位反応の例です。
