極性の理解
* 極性 分子内の電子の不均一な分布を指します。これにより、分子の一方の端がわずかに正電荷（Δ+）を持ち、もう一方の端がわずかに負の電荷（Δ-）を持つ電荷の分離が生成されます。
* 非極性 分子には電子の均一な分布があり、全体的な電荷分離はありません。
極性を決定する重要な要因
1。電気陰性度：
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 電気陰性度の違い： 結合中の原子間の電気陰性度の有意な違いは、極結合を生み出します。電気陰性の原子がより多くの電子を引き寄せ、その周りに部分的な負電荷（Δ-）を作成しますが、電気陰性の原子は部分的な正電荷（Δ+）を持ちます。
2。分子形状：
* 形状の問題： 分子に極結合が含まれていても、その全体的な極性は分子形状に依存します。極性が中心原子の周りに対称的に配置されている場合、それらは互いにキャンセルし、分子を非極性にします。
* 非対称性： 極性が非対称に配置されている場合、個々の双極子がキャンセルしないため、分子は極性になります。
例
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性であるため、水は極性です。 2つのO-H結合は極性であり、水分子の曲がった形状は、個々の結合双極子が互いにキャンセルしないことを意味します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 二酸化炭素は極性c =o結合があるにもかかわらず、非極性です。分子の線形形状は、結合双極子が互いにキャンセルすることを意味します。
* メタン（Ch₄）： C-H結合はわずかに極性しかないため、メタンは非極性であり、分子の四面体形状は結合双極子が互いにキャンセルすることを保証します。
一般的な経験則
* 酸素（O）、窒素（N）、またはフッ素（F）を含むほとんどの分子は極性です これらの要素は非常に電気陰性であるためです。
* ほとんどの炭化水素（炭素と水素のみを含む化合物）は非極性です 炭素と水素の電気陰性度の違いは非常に小さいためです。
実際に極性を決定する方法
1。ルイス構造を描画： これは、原子と結合の配置を視覚化するのに役立ちます。
2。極性を識別する： 有意な電気陰性の違いがある原子間の結合を探します。
3。分子形状：を検討してください 分子の形状を決定します。極性結合が対称的に配置されている場合、分子は非極性になります。それらが非対称に配置されている場合、分子は極性になります。
あなたが特定の物質を念頭に置いているかどうか教えてください、そして私はあなたがそれが極性かどうかを判断するのを手伝うことができます！
