* 電子の共有ですが、等しくはありません： 座標共有結合では、1つの原子が共有ペアの電子の両方を *両方 *します。これは、各原子が1つの電子に寄与する通常の共有結合とは異なります。
* 酸素の役割： H₃O⁺の場合、水分子の酸素原子にはすでに2つの孤立した電子ペアがあります。 これらの孤立したペアの1つを「寄付」して、水素イオン（H⁺）と結合します。この水素イオンは党に電子をもたらさないため、酸素原子は共有ペアの唯一の寄与者です。
* 結果の構造： これにより、酸素原子には3つの結合が3つあります（元の水分子からの水素、1つは寄付された水素に1つ）。これにより、酸素原子に正式な正電荷があります。
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