1。不均衡な方程式を書きます：
ブタン（C₄H₁₀）は、酸素（O₂）と反応して二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
c₄h₁₀ +o₂→co₂ +h₂o
2。炭素原子のバランス：
*左側（ブタン）には4つの炭素原子、右側（二酸化炭素）に1つの炭素原子があります。
*炭素のバランスをとるために、CO₂を4で掛けます。
c₄h₁₀ +o₂→4co₂ +h₂o
3。水素原子のバランス：
*左側には10個の水素原子、右側に2個の水素原子があります。
*水素のバランスをとるために、h₂oを5倍にします。
c₄h₁₀ +o₂→4co₂ +5h₂o
4。酸素原子のバランス：
*左側に2つの酸素原子、右側に13があります。
*酸素のバランスをとるために、O₂を6.5に乗算します。
c₄h₁₀ +6.5o₂→4co₂ +5h₂o
5。 係数を簡素化します（必要に応じて）
*分子の半分を持つことができないため、方程式全体に2を掛けます。
2c₄h₁₀ +13o₂→8co₂ +10h₂o
バランスの取れた方程式：
ブタンの燃焼のバランスの取れた方程式は次のとおりです。
2c₄h₁₀ +13o₂→8co₂ +10h₂o
注： バランスのとれた化学式を書き込むためには、ブタンの質量（5.8 g）は必要ありません。方程式は、反応物と生成物の比である反応の化学量論を表します。二酸化炭素と水が生成される量を計算したい場合、ブタンの質量は関連します。
