1。極性：
* 水は極性分子です： これは、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っていることを意味します。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。
2。水分補給：
* 周囲のイオン： 水分子はナトリウムと塩化物イオンを囲み、水和シェルを形成します。このプロセスは水和と呼ばれます。
* イオン結合の弱体化： 水和シェルは、塩結晶内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持している強力なイオン結合を弱めます。
3。エントロピー：
* 障害の増加： 塩を水に溶かすプロセスは、システムのエントロピー（障害）を増加させます。
* 好ましいプロセス： 自然はエントロピーの増加に向かう傾向があり、塩の溶解を好ましいプロセスにします。
要約：
*水分子の極性により、塩の荷電イオンと相互作用することができます。
*水和シェルはイオンの周りに形成され、イオン結合を弱め、結晶格子から分離します。
*エントロピーの増加は、水に溶解する塩の全体的な好ましいプロセスに寄与します。
