これが故障です：
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 電気陰性度が高い原子は、電子を自分に近づけます。
* 不平等な共有： 異なる電気陰性度を持つ原子が結合すると、より多くの電気陰性原子が共有電子をより強く引き付けます。これにより、その原子の近くにわずかに負の電荷（Δ-）が生成され、電気陰性のより少ない原子の近くにわずかに正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極性： この不均等な電荷分布は、正電荷の「極」と分子内で負電荷の極を作成するため、「極」という用語です。
例：
*水（H₂O）：酸素は水素よりも電気陰性です。これは、共有された電子が酸素原子に近い時間を費やすことを意味します。その結果、酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、各水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。これにより、水分子が極性になります。
極性共有結合の重要な特徴：
* 電子の不平等な共有
* 分子内の部分的な陽性および負の電荷の形成
* 双極子モーメント： 極性分子での電荷の分離は、双極モーメント、つまり極性の方向と大きさを記述するベクトル量を作成します。
極性結合は、次のことにつながるため重要です。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒（水など）に溶解する傾向があります。
* 分子間力： 極性分子は、非極性分子間の力よりも強い双極子双極子相互作用によって互いに引き付けられます。
* 化学反応性： 極性分子の部分電荷により、非極性分子よりも反応性が高くなります。
