反応：
マグネシウムが水の存在下で加熱されると、それは激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化マグネシウムを形成します。
方程式：
* 主な反応：
`` `
mg（s） +2h₂o（l）→mg（oh）₂（aq） +h₂（g）
`` `
この方程式は全体的な反応を表し、マグネシウム（mg）が水（H₂O）と反応して水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）と水素ガス（H₂）を生成することを示しています。
* 副反応：
高温では、水酸化マグネシウムがさらに分解し、酸化マグネシウム（MGO）と水を形成することができます。
`` `
mg（OH）₂（aq）→mgo（s） +h₂o（l）
`` `
重要なメモ：
* 熱： 反応は非常に発熱します（熱を放出）。
* 外観： 燃えているマグネシウムからの明るい白い輝きと、放出された水素ガスからの泡の生産が観察されます。
* 副反応： 実際の反応には、特に高温での他の副反応が含まれる場合があり、その結果、酸化マグネシウムのような少量の他の製品が形成されます。
全体として、主な方程式は反応の適切な表現を提供しますが、反応はより複雑であり、特に高温で他の副反応を伴う可能性があることを覚えておくことが重要です。
