濃縮酸/塩基：
* 定義： 高濃度の解を指します 酸または塩基分子の。
* 測定： 臼歯（m）の観点から測定 。 モル濃度が高いということは、より濃縮された溶液を意味します。
* 例： HClの12m溶液は、濃縮塩酸です。
* 重要な注意： 集中力は強度について教えてくれません。濃度の溶液は、酸/塩基の性質に応じて弱いか強いかもしれません。
強酸/塩基：
* 定義： を完全にイオン化する酸/ベースを指します 水中。
* イオン化： 強酸/塩基は、水に溶解したときにすべてのH+（酸）またはOH-（塩基）イオンを寄付します。
* 例： HCl（塩酸）は、水中のH+およびcl-イオンに完全にイオン化するため、強酸です。
* 重要な注意： 強度は集中とは無関係です。 強酸の希釈溶液は、まだ非常に反応性があります。
重要な違い：
* 濃度： 濃縮は量を指します 酸/塩基の溶液の溶液を溶解します。
* 強さ： 強いことは、能力を指します 水中で完全にイオン化する酸/ベースの。
アナロジー：
大理石で満たされた瓶を想像してみてください。
* 濃度： 大理石の多くの瓶が集中しています。いくつかのビー玉のある瓶は希釈しています。
* 強さ： 大理石自体は酸/塩基分子を表しています。 強酸/塩基は、水に落としたときに完全に小さな部分に分解されるビー玉のようなものです（イオン化を表しています）。弱酸/塩基は、部分的にしか壊れていないビー玉のようなものです。
例：
* 濃縮弱酸： 酢（酢酸）は弱酸ですが、濃縮することができます。酢の濃縮溶液は、水で完全にイオン化しないため、まだ弱いです。
* 強酸希釈： 水中の少量の塩酸（HCl）は、希釈していても完全にイオン化するため、依然として強酸です。
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