基本を理解する
* アルカリ金属： これらは、周期表のグループ1（Li、Na、K、Rb、CS、FR）にあります。イオンを形成すると、+1電荷があります。
* 非金属： これらは、周期表の右側にあります（貴重なガスを除く）。 それらは電子を獲得して負のイオンを形成します。
正確性を確認する手順
1。料金を決定します：
*アルカリ金属：+1チャージ
*非金属：周期表の位置に基づいて電荷を決定します。 例えば：
*グループ17（ハロゲン）：-1電荷（例：cl⁻、br⁻、i⁻）
*グループ16（酸素グループ）：-2電荷（例：o²⁻、s²⁻）
*グループ15（窒素グループ）：-3電荷（例：n³⁻、p³⁻）
2。 Criss-Crossメソッドを適用します：
*シンボルの横にあるイオンの料金を書きます。
*標識を無視して、電荷の数値を「criss-cross」します。
*結果の数値は、式のイオンの添え字になります。
3。式を簡素化：
*添え字を簡素化できる場合（最も低い比率に縮小）、そうしてください。
例
ナトリウム（Na）と塩素（CL）の間にイオン化合物を形成したいとしましょう。
1。料金： na⁺、cl⁻
2。 Criss-cross： Na¹cl¹
3。単純化： サブスクリプトはすでに最も単純な形であるため、式は nacl です 。
重要な注意：
* 式を最も低い共通比に単純化することを忘れないでください。 たとえば、li₂o₂はLIOに簡素化されます。
* 常に最終式をチェックして、料金がゼロになっていることを確認してください。 NaClでは、ナトリウムの+1電荷と塩素バランスの-1電荷。
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