これが故障です：
* アルカリ金属（グループ1） ：これらの要素は、原子サイズが大きく、1つの価電子のみが容易に失われるため、電気陰性度が最も低くなります。例には、リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が含まれます。
* アルカリアース金属（グループ2） ：これらの要素は、アルカリ金属よりも電気陰性度がわずかに高いが、まだ比較的低い値を持っている。彼らは2つの原子価電子を持っており、それを陽イオンを形成するために失うことができます。例には、ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）が含まれます。
* グループ13（ホウ素グループ） ：ホウ素（B）やアルミニウム（AL）のような要素は、他の非金属と比較して電気陰性度が比較的低いが、アルカリやアルカリの地球金属ほど低くはない。
電気陰性度が低い要素の重要な特性：
* 電子を失う傾向があります： 彼らは容易に電子を寄付して陽性イオン（陽イオン）を形成します。
* フォームイオン結合： それらは、電気陰性度が高い非金属とのイオン結合を容易に形成します。
* 電気の良好な導体： 彼らは電子を簡単に失う能力のために、電気の良い導体です。
* リアクティブ： それらは一般に反応性、特に水と空気と激しく反応するアルカリ金属です。
電気陰性度は、周期テーブルの上部に左から右と下に増加することを忘れないでください。したがって、右上隅の要素は最も高い電気陰性度を持ち、左下隅の要素は最も低くなります。
