量子数を理解する
* n（主要な量子番号）： 電子のエネルギーレベルについて説明します。
* l（角運動量量子数）： 電子の軌道の形状について説明します。 L =0、1、2、3 ...それぞれS、P、D、F軌道に対応します。
* ml（磁気量子数）： 空間内の軌道の方向について説明します。
* ms（スピン量子番号）： 常にスピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）である電子の固有の角運動量について説明します。
塩素の電子構成
塩素（CL）の原子数は17です。つまり、17個の電子があります。 その基底状態の電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
識別l =1電子（p軌道）
l =1の軌道は p軌道です 。 電子構成を見る：
* 2p⁶： このサブシェルには、p軌道に6つの電子があります。
* 3p⁵： このサブシェルには、p軌道に5つの電子があります。
合計： 合計 11 があります 塩素の基底状態にL =1の電子（6 + 5 =11）。
