* 極性： 水は極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。また、砂糖や塩のように極性のある物質は、水分子の正の端が溶質の負の端を引き付ける可能性があるため、水に溶ける可能性が高くなります。
* 分子間力： ダイヤモンドや石英のように、固体内のより強い分子間力により、水分子が固体の構造を分解して溶解することを難しくします。
* 溶解度： すべての物質には、特定の溶媒（水など）に溶解度の制限があります。これは、特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量です。
ここに、一般的に水に溶けない固体粒子の例があります：
* 非極性物質： これらの物質は、オイルやワックスのように、水分子と相互作用できるようにする正と負の電荷を欠いています。
*溶解度が低いイオン化合物： 炭酸カルシウム（石灰岩で見つかった）のような一部のイオン化合物は、水にわずかに溶けやすいです。これは、非常に少量が溶解することを意味しますが、固体の大部分は溶解していないままです。
* 共有ネットワーク固体： これらの固体には、ダイヤモンドやクォーツなど、構造全体に共有結合の強力なネットワークがあります。これらの結合は非常に強く、壊れるのが困難であり、基本的に水に不溶です。
* 金属： 金や鉄などのほとんどの金属は、水に容易に溶けないでください。ただし、一部の金属は水と反応して酸化物を形成する可能性があり、それが溶解する可能性があります。
* 特定のプラスチックとポリマー： 多くのプラスチックとポリマーは非極性であるため、水に溶けません。
重要な注意： 「不溶性」と見なされる物質でさえ、非常にわずかに溶解する可能性があります。 技術的には、真に「不溶性」物質はありません。
