1。溶解：
* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端とわずかに負の端があります。塩（塩化ナトリウム、NaCl）はイオン化合物であり、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が静電誘引によって結合しています。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を引き付け、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。
* 分離： これらのアトラクションは、塩結晶に一緒にナトリウムと塩化物イオンを保持する力を克服します。イオンは分離し、水分子に囲まれ、塩を効果的に溶解します。
2。水分補給：
* 水和シェル： 水分子は、水和シェルと呼ばれる各イオンの周りにシェルを形成します。このシェルは、イオンを分離した状態に保ち、塩結晶に再形成するのを防ぐのに役立ちます。
3。溶液の形成：
* 均一な混合物： 得られた混合物は均質であり、塩と水が均等に分布していることを意味します。これは、溶存イオンが非常に小さく、均等に分散しているためです。
キーポイント：
* 化学反応ではありません： 水に溶ける塩は物理的な変化であり、化学反応ではありません。塩（NaCl）と水（H₂O）の化学式は同じままです。
* 溶解度制限： 水に溶けることができる塩の量には制限があります。これは塩の溶解度として知られています。この制限に達すると、塩はそれ以上溶解し、過剰は底に落ち着きません。
要約： 塩と水が組み合わされると、極水分子が塩結晶内のイオンを引き付けて分離し、イオンが水和シェルに囲まれている均質溶液を形成します。
