イオン固体：
* 層： イオン固体は、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応するときに形成されます。この電子の移動により、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、イオン結合と呼ばれる強力な静電力を介して互いに引き付けられます 。この魅力は、固体の形成の背後にある原動力です。
イオン結合：
* 絆の性質： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の本質的に静電相互作用です。これらの結合は非方向性であり、誘引はすべての方向で等しいということです。
* 強さ： イオン結合の強度は、イオンの電荷とそれらの間の距離によって決定されます。 より高い料金と短い距離は、より強い債券につながります。
* イオン固体の特性： イオン固体の強い静電力は、いくつかの特徴的な特性をもたらします。
* 高融点と沸点： 強い力により、結合を破り、固体を溶かしたり沸騰させたりするには、多くのエネルギーが必要です。
* 脆性： イオン固体の剛性のある秩序化された構造により、ストレスが発生したときに飛行機に沿って壊れる傾向があります。
* 溶融状態または水に溶解した場合の電気の良い導体： 溶融または溶解すると、イオンは自由に移動でき、電流の流れが可能になります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらのイオン間の強い静電引力は、イオン固体NaClを形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成しますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。 Mg2+とO2イオンの間の強い静電引力は、安定したMGO固体の形成につながります。
キーポイント：
*静電引力は、イオン固体を一緒に保持する基本的な力です。
*この魅力の強さは、イオンの電荷とそれらの距離によって決定されます。
*この魅力は、イオン固体における高い融点と沸点、脆性、導電率の原因です。
静電誘引を理解することは、イオン固体の構造、結合、および特性を理解するために重要です。
