|エネルギーレベル|電子の数|
| --- | --- |
| k | 2 |
| l | 8 |
| m | 9 |
| n | 2 |
核は原子の中心にあります。電子シェルは、最も内側のシェルから始まるK、L、M、およびNとラベル付けされています。各シェルは、テーブルに示されているように、最大数の電子を保持できます。電子は、各シェル内のサブシェルに配置されます。 Sサブシェルは最大2電子を保持でき、Pサブシェルは最大6電子を保持でき、Dサブシェルは最大10電子を保持でき、Fサブシェルは最大14電子を保持できます。
スカンジウムでは、電子は次のように分布しています。
* Kシェル：1Sサブシェルに2つの電子
* Lシェル：2Sおよび2Pサブシェルの8つの電子
* Mシェル：3、3p、および3Dサブシェルの9つの電子
* nシェル：4Sサブシェルの2つの電子
スカンジウムのbohrモデルは、原子内の電子の配置を示しています。電子は核の周りのシェルに配置され、各シェルには特定のエネルギーレベルがあります。最も外側のシェルの電子は、核に最もゆるく結合されているため、最も反応性があります。
