その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 化学結合の一部である場合、電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度が高いの要素 電子をより強く引っ張ると、電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が高くなります（負に帯電したイオン）。
*電気陰性度が低いの要素 電子を失い、カチオンを形成する可能性が高くなります（正に帯電したイオン）。
例えば：
* 酸素（O） 水素（H）よりも電気陰性度が高い 。 結合を形成すると、酸素は共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子にわずかに負の電荷と水素原子にわずかに正電荷を引きます。これにより、極性分子である水（H₂O）が形成されます。
電気陰性度の一般的な傾向は次のとおりです。
* 期間（左から右）にわたって増加します： 周期表の右側の要素は、電子に対するより強い魅力を持っているため、電気陰性度が高い傾向があります。
* グループが減少します（上から下）： グループの下部にある元素は、電子電子が核から遠く離れているため、電子に対する魅力が弱い。
電気陰性度は相対的な概念であることに注意してください。 2つの原子間の電気陰性度の違いは、それらが形成する結合のタイプ（イオン、共有結合、または極性共有結合）を決定します。
