* 原子番号： 原子の核内の陽子の数は、その原子数、したがってそのアイデンティティを特定の要素として定義します。
* 電子構成： 原子のエネルギーレベルと軌道における電子の配置は、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。これにより、元素の化学反応性、結合特性、および全体的な挙動が決定されます。
* 電子シェルの数： 核を取り巻く電子シェルの数は、要素のサイズとそれが結合を形成する方法に影響します。
* 価電子： 価電子電子と呼ばれる最も外側のシェルの電子は、主に元素の化学的挙動と、それが他の要素とどのように相互作用するかに関与しています。
例：
* 反応性： ナトリウム（Na）には単一の原子価電子があり、非常に反応性があります。この電子を容易に失い、他の元素とイオン結合を形成します。
* 融点： 炭素（c）には強力な共有結合構造があり、非常に高い融点につながります。
* 色： 電子が光を吸収して放出する方法は、そのエネルギーレベルによって決定され、元素によって示されるさまざまな色を説明します。
要するに、陽子、電子の数、およびそれらの電子の配置を含む原子の構造は、要素のユニークな化学的および物理的特性を決定します。
