グループ1：アルカリ金属
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属には、簡単に失われる単一の価電子があります。これにより、それらは非常に反応性が高く、カチオン（+1イオン）を形成する傾向があります。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向は、それらを強力な還元剤にし、他の要素に電子を容易に寄付します。
* 電気陽性の性質： 彼らは電子を失い、正に帯電したイオンになるという強い傾向があります。
グループ7：ハロゲン
* 高電子親和性： ハロゲンは、安定した高貴なガス構成を実現するために電子を獲得することに強い親和性を持っています。
* 強い酸化剤： 電子を容易に獲得する能力により、強い酸化剤が容易になり、他の元素から電子を容易に受け入れます。
* 電気陰性の性質： 彼らは電子を獲得し、負に帯電したイオン（ハロゲン化イオン）になるという強い傾向があります。
反応性が複合形成にどのようにつながるか
* グループ1 +グループ7： アルカリ金属はハロゲンと容易に反応し、NaCl（塩化ナトリウム）、KCl（塩化カリウム）などのイオン化合物を形成します。アルカリの金属はハロゲンにその電子を失い、正に帯電イオン（Na+）と否定的なイオン（Cl-）を形成します。 これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって互いに引き付けられ、安定したイオン化合物を形成します。
* その他の反応： アルカリ金属とハロゲンの両方が他の元素と反応して、さまざまな化合物を形成します。たとえば、アルカリの金属は酸素と反応して酸化物を形成しますが、ハロゲンは水素と反応して酸を形成します。
要約：
アルカリ金属の極端な反応性（イオン化エネルギーが低いため、+1イオンを形成する傾向）とハロゲン（その高い電子親和性と-1イオンを形成する傾向による）は、他の元素と容易に形成されます。 元素の形でのそれらの存在は、彼らが彼らの周囲と素早く反応して安定した化合物を形成するため、本質的にはまれです。
