その理由は次のとおりです。
* 単一変位： このタイプの反応では、より反応性のある要素は、その化合物からよりない反応性要素を変位させます。
* 金属 +酸： このシナリオでは、金属（より反応性のある元素）が酸（水素イオン、H+を含む）と反応します。
* 水素の変位： 金属は酸から水素イオンを変位させ、塩を形成し、水素ガスを放出します。
例：
亜鉛金属と塩酸との反応：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
この反応で：
*亜鉛（Zn）は、水素（H）よりも反応性が高くなっています。
*亜鉛は、塩酸（HCl）から水素イオン（H+）を変位させます。
*塩化亜鉛（ZnCl2）は塩として形成され、水素ガス（H2）が放出されます。
腐食に影響する他の要因：
単一の変位が主要な反応ですが、酸素、水、その他の電解質の存在などの他の要因も、腐食の加速に役割を果たす可能性があります。
