溶解度ルール（一般的なガイドライン）
* "like like dislols like"： 極性物質は極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性物質は非極性溶媒に溶解する傾向があります。
* イオン化合物： 多くのイオン性化合物は、特にアルカリ金属（グループ1）、アルカリ地球金属（グループ2）、アンモニウム（NH₄⁺）、硝酸塩（no₃⁻）、塩化物（cl⁻）、臭化物（BR⁻）、ヨウ化物（I⁻）を含む水に溶けます。 不溶性の塩化銀（AGCL）のようないくつかの例外があります。
* 共有化合物： 共有化合物には幅広い溶解度があります。
* 極性共有化合物： 水に溶ける傾向があります。例には、砂糖、アルコール、およびいくつかの酸が含まれます。
* 非極性共有化合物： 水に不溶性がある傾向があります。例には、油、脂肪、ワックスが含まれます。
特定の例：
水に可溶：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、硝酸カリウム（KNO₃）、硫酸アンモニウム（（NH₄）₂SO₄）
* 砂糖： グルコース（c₆h₁₂o₆）、スクロース（テーブルシュガー）
* 酸： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* アルコール： エタノール（ch₃ch₂oh）、メタノール（ch₃oh）
水に不溶性：
* 油と脂肪： 植物油、動物脂肪
* ワックス： 蜜蝋、パラフィンワックス
* 多くの有機化合物： ベンゼン（c₆h₆）、トルエン（c₇h₈）、ヘキサン（c₆h₁₄）
* いくつかのイオン化合物： 塩化銀（AGCL）、硫化鉛（PBS）
重要なメモ：
* 溶解度は程度の問題です： 一部の物質は非常に溶けにく（例：テーブル塩）が、他の物質はわずかに溶けたり、実質的に不溶性です。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。
* 圧力： 圧力は、液体のガスの溶解度に影響します。
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