電気陰性度：
* 定義： 電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 周期表の傾向： 電気陰性度は一般に、期間にわたって左から右に増加し、グループを下げることが減少します。
極性共有結合：
* 層： 有意に異なる電気陰性度の2つの原子の場合 結合を形成すると、電子は均等に共有されません。電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより、酸素が部分的な負電荷を持ち、水素には部分的な正電荷がある極性共有結合が作成されます。
非極性共有結合：
* 層： 類似または同一の電気陰性度を持つ2つの原子の場合 結合を形成すると、電子は均等に共有されます。電荷の分離はなく、結合は非極性です。
* 例： メタン分子（Ch₄）では、炭素と水素は同様の電気陰性度を持っています。 電子は均等に共有され、非極性結合が生じます。
分子極性との関係：
* 極分子： 極性結合と非対称形状の分子 極性と見なされます。電荷の不平等な分布は、正と負の終わり（双極子モーメント）につながります。
* 非極性分子： 非極性結合または対称形状の分子 極結合が互いにキャンセルする場合、非極性と見なされます。彼らは均一な充電を持っています。
要約：
*電気陰性度の違いは、極性または非極性共有結合の形成を促進します。
*極結合は、電気陰性度の違いにより、電子の不平等な共有から生じます。
*非極性結合は、同様の電気陰性度により、電子の同等の共有から生じます。
*分子極性は、極性結合の存在と分子の全体的な形状に依存します。
