* 高い反応性： 水素原子は、最も外側のシェルに1つの電子しか持っていないため、非常に反応性があります。それらは、安定した電子構成を実現するために、他の原子と容易に結合します。これは、水素ガスが他の元素と簡単に反応して化合物を形成できることを意味します。
* 低い結合エネルギー： H₂の2つの水素原子間の結合は比較的弱く、結合解離エネルギーはわずか436 kJ/molです。これは、結合を比較的簡単に壊すことができ、さらなる反応性につながることを意味します。
ただし、水素ガスは次の方法で安定しています。
* 運動安定性： 室温では、水素ガスと他の元素との反応が遅くなります。これは、反応が発生するために克服する必要がある活性化エネルギー障壁によるものです。
* 低濃度： 水素ガスは、非常に低い濃度で存在するため、大気中は比較的反応しません。
したがって、水素ガスは通常の条件下では速度論的に安定していると言う方が正確ですが、本質的に化学的に安定していません。
考慮すべき追加のポイントを次に示します。
* 水素ガスは非常に可燃性になる可能性があります。 これは、酸素と容易に反応して水を形成し、熱の形でエネルギーを放出するためです。
* 水素ガスは燃料として使用されます。 これは、そのエネルギー密度が高く、燃焼製品が環境に優しい水であるという事実によるものです。
要約： 水素ガスは、その反応性が高く、結合エネルギーが低いため、化学的な意味では本質的に安定していません。ただし、室温と低濃度での運動の安定性を示します。水素ガスの安定性について議論する際には、特定の条件と用途を考慮することが重要です。
