濃度の増加=導電率の増加
* その他のイオン： 濃度が高い溶液には、溶解したイオンがあります。これらのイオンは、溶液を通る電気の流れを可能にする電荷キャリアです。
* 衝突の増加： イオンが増えると、イオンと電極の間にはより多くの衝突があり、電荷の流れが大きくなります。
* 電流のより簡単なパス： 濃度が高いと、電流が溶液を通過するためのより導電性経路が生じます。
例：
水中の塩（NaCl）の溶液を想像してください。 NaClが溶解すると、Na+およびCl-イオンを形成します。
* a 希釈溶液 いくつかのイオンがあるため、電荷キャリアが少なく、導電率は低いです。
* a 濃縮溶液 多くのイオンがあり、より多くの電荷キャリアとより高い導電率につながります。
重要なメモ：
* 溶質のタイプ： 溶質のタイプも導電率に影響します。 NaClのような強い電解質は、完全にイオンに解離し、弱い電解質と比較してより高い導電率をもたらします。
* 温度： 温度は導電率にも影響します。 温度が高いほど、イオンの移動度が高まり、導電率が向上します。
要約すると、電流を運ぶために利用できるイオンが増えているため、濃度の増加とともに溶液の導電率が増加します。
