その理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pH値が低いことは、酸性度が高いことを示しています。つまり、水素イオン（H+）が存在することを意味します。
* 解離： 酸が水に溶けると、水素イオン（H+）と陰イオン（負に帯電したイオン）を放出します。たとえば、塩酸（HCl）はH+とCl-に解離します。
* H+濃度の増加： H+イオンの放出により、溶液中の水素イオンの濃度が増加し、pH値が低くなります。
H+イオンを放出し、pHを減少させる酸の例：
* 塩酸（HCl）： 水中で完全に解離する強酸。
* 硫酸（H2SO4）： 分子あたり2つの水素イオンを放出する強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 水中で部分的に解離する弱酸。
重要な注意： 一方、塩基は水酸化物イオン（OH-）を放出し、pHを増加させます。
