アルカリと反応する金属：
* 両性金属： 両性金属と呼ばれる一部の金属は、酸と塩基の両方で反応する可能性があります。それらはアルカリ溶液に溶解し、複合イオンを形成し、水素ガスを放出します。
* 例： アルミニウム（AL）、亜鉛（ZN）、スズ（SN）、リード（PB）
* 反応：
* al + naoh +h₂o→na [al（oh）₄] + 3/2h₂（g）
* zn + 2naoh +2h₂o→na₂[zn（oh）₄] +h₂（g）
アルカリと反応しない金属：
* 他のほとんどの金属： 多くの金属はアルカリと反応しません。 これには次のものが含まれます。
* 貴金属： ゴールド（au）、銀（ag）、プラチナ（pt）
* 反応金属： アルカリ金属（Li、Na、Kなど）
* 遷移金属： 鉄（Fe）、銅（Cu）、ニッケル（Ni）
なぜ一部の金属が反応し、他の金属が反応しないのか：
* 反応性： 金属の反応性が重要な要素です。両性金属は比較的高い反応性を持っていますが、アルカリ金属よりも反応性が低いです。
* 複合イオンの形成： 水酸化物イオンを使用して安定した複合体イオンを形成する金属の能力が重要です。両性金属はこれらの複合体を容易に形成します。
* 酸化状態： 特定の酸化状態を形成する金属の傾向が役割を果たします。
重要なメモ：
* 条件： 両性金属でさえ、あらゆる条件（たとえば、低温または低アルカリ濃度）でアルカリと反応しない可能性があります。
* 合併症： 金属とアルカリを含む反応は複雑であり、温度や濃度などの要因に応じて異なる製品を生産することがあります。
要約すると、すべての金属がアルカリに溶けていると言うのは間違っています。 限られた数の両性金属のみが強いアルカリと反応し、複雑なイオンを形成し、水素ガスを放出します。
