1。電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。
*電気陰性度が高い（酸素、フッ素、塩素など）の元素は、電子をより強く引っ張っています。
*電気陰性度の低い元素（アルカリ金属、アルカリアースメタルなど）は、電子をより弱く引っ張っています。
2。削減の可能性：
*還元の可能性は、種が電子を獲得し、還元を受ける傾向の尺度です。
*より肯定的な削減の可能性は、より強い傾向を減らすことを示しています。
*より負の減少の可能性は、酸化される傾向が強いことを示します。
これらの要因が自発的な酸化還元反応につながる方法：
* 電気陰性の差： 電気陰性度に有意な違いがある2つの要素が相互作用すると、電気陰性度が高い要素は、電気陰性度が低い要素から電子を引き付ける傾向があります。
* 削減電位： より高い電気陰性度を持つ元素がより正の低下のポテンシャルを持っている（つまり、減少する可能性が高いことを意味します）、より低い電気陰性度を持つ要素はより負の減少の可能性を持っている場合（酸化する可能性が高いことを意味します）、自発的な耐酸還元反応が発生します。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 電気陰性度が低く、非常に負の減少の可能性があるため、強力な還元剤になります（電子を容易に失います）。
* 塩素（cl） 電気陰性度が高く、非常に正の低下の可能性があるため、強力な酸化剤になります（電子を簡単に獲得します）。
ナトリウムと塩素が反応すると、塩素はナトリウムから電子を容易に受け入れ、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。これは、エネルギーを放出し、電気陰性度の違いと還元電位の違いによって駆動されるため、自発的な酸化還元反応です。
要約：
2つの要素間の自発的な酸化還元反応は、
*要素間の電気陰性度に大きな違いがあります。
*電気陰性度が高い要素は、より正の低下の可能性を持っています（強い酸化剤）。
*電気陰性度が低い要素は、より負の減少電位を持っています（より強い還元剤）。
