1。同位体を理解する
* 同位体 同じ数のプロトン（要素を定義する）があるのと同じ数の中性子を持つ同じ要素の原子です。これにより、異なる原子質量が生じます。
*各同位体には独自の存在量があります 、これは、元素のサンプルで自然に見られる同位体の割合です。
2。計算
元素の原子量は、その同位体の質量の加重平均です。これが式です：
原子量=（同位体1質量x存在1） +（同位体2質量x存在2） + ...
例：塩素
塩素には2つの主要な同位体があります。
* 塩素-35： 質量=34.9689 AMU、存在=75.77％
* 塩素-37： 質量=36.9659 AMU、存在=24.23％
計算：
原子量=（34.9689 AMU * 0.7577） +（36.9659 AMU * 0.2423）
原子量≈35.45AMU
重要なメモ：
* 原子質量： 同位体質量は通常、原子質量単位（AMU）で投与されます。
* 存在量： 存在量は通常、パーセンテージとして表されます。
* 丸め： 原子量は、多くの場合、小数点以下の2つの場所に丸められます。
* データのソース： 周期表または信頼できる化学源から同位体の質量と存在量を見つけることができます。
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