その理由は次のとおりです。
* 衝突特性： 沸点標高は衝突特性です。これは、溶質の種類ではなく、溶媒（水）に溶解した溶質粒子（この場合は塩イオン）の数に依存することを意味します。
* 分子間力： 塩（NaCl）が水に溶けると、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに分離します。これらのイオンは静電力を介して水分子と相互作用し、より強い分子間魅力を生み出します。
* 必要なエネルギー： これらの強力なアトラクションを克服し、水分子が気相（沸騰）に移行できるようにするには、より多くのエネルギーが必要です。これは、水が沸騰する前により高い温度に達する必要があることを意味します。
要約：
溶解したイオンが水中の正常な分子間力を破壊するため、沸点が沸騰すると沸点が増加し、それらを克服して沸点に到達するためにより多くのエネルギーが必要です。
