1。極性とイオン化：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかな負電荷を持ち、水素原子はわずかな正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成され、水が極性溶媒になります。
* 塩化ナトリウムはイオン化合物です： それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の結晶格子として存在します。
2。水分補給：
* アトラクション： 塩を水に加えると、極水分子がイオンを囲みます。 正に帯電したナトリウムイオンは、水分子の負に帯電した酸素端に引き付けられ、負に帯電した塩化物イオンは、水分子の正の帯電した水素端に引き付けられます。
* 溶媒和： イオンと水分子の間のこの魅力は水分補給と呼ばれます 。 水分子は、結晶格子からイオンを効果的に引き離し、それらを囲み、水和シェルを形成します。
3。 エネルギーの考慮事項：
* 破壊債： 塩結晶内のナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持するイオン結合を破るには、エネルギーが必要です。
* 新しい絆の形成： エネルギーは、イオンが水分子によって水分補給されると放出されます。
* ネットエネルギーの変化： 水和プロセスで放出されるエネルギーは、イオン結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きい。これにより、塩が水に溶解します発熱 プロセス。
本質的に、水への塩の溶解度は、極水分子と塩の帯電イオンとの間の好ましい相互作用の結果であり、エネルギーの正味放出につながります。
