その理由は次のとおりです。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は水中で完全にイオン化します。これは、彼らがそれぞれすべての水素イオン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を放出し、溶液中に未結合分子を残さないことを意味します。
* 塩形成： 強酸と強いベースが反応すると、それらは互いに中和し、水（H₂O）と塩を形成します。 Na₂So₄の場合、反応は次のとおりです。
2naoh +h₂so₄→na₂so₄ +2h₂o
* ニュートラルpH： 結果として得られる塩であるna₂So₄は、溶液の酸性度や塩基性に大きく寄与しません。 これは、強酸（So₄²⁻）と強力な塩基（Na⁺）からのイオンが水と反応してH⁺またはOH⁻を形成しないためです。 したがって、ソリューションはニュートラルのままです。
要約： ナソソの中立性は、それが強酸と強い塩基から形成されているという事実に由来し、溶液のpHに影響を与えない塩をもたらします。
