これが基本的な反応です：
2 al（OH）₃ + 3H₂SO₄→Al₂（So₄） + 6H₂O
プロセスを分解しましょう：
1。水酸化アルミニウム 通常、アルミニウムの主要な供給源であるボーキサイト鉱石から得られます。
2。硫酸 産業プロセスで広く使用されている強酸です。
3.水酸化アルミニウムと硫酸の反応は発熱 、それが熱を放出することを意味します。
4.反応は硫酸アルミニウムを生成します および水 副産物として。
得られた硫酸アルミニウム溶液を濃縮して結晶化して、最終製品を取得します。
硫酸アルミニウムの製造には2つの主要な方法があります：
* 「ウェットプロセス」： これには、ボーキサイト鉱石と硫酸の直接的な反応が含まれます。
* 「ドライプロセス」： この方法には、酸化アルミニウム（al₂o₃）と硫酸の反応が含まれます。
方法の選択は、原材料の品質と最終製品の望ましい純度に依存します。
ここに硫酸アルミニウムについて覚えておくべき重要なことがいくつかあります：
*それは白く、無臭の結晶性固体です。
*水は非常に溶け、酸性溶液を形成します。
*水処理、用紙、繊維染色など、さまざまな用途で使用されています。
