1。 poh：を計算します
* ph + poh =14であることがわかります
* poh =14 -ph =14-7.94 =6.06
2。水酸化物イオン濃度（[OH-]）：を計算します
* [oh-] =10^（ - poh）=10^（-6.06）=8.71 x 10^（ - 7）m
3。平衡濃度を決定するためにアイステーブルをセットアップしてください：
| | b | H2O | Bh+ | ああ - |
| ------------- | ------- | ------- | -------- | --------- |
|初期| 0.025 | | 0 | 0 |
|変更| -x | | +x | +x |
|平衡| 0.025-x | | x | 8.71x10^-7 |
4。 KB式を書きます：
kb =（[bh+] [oh-]）/[b]
5。平衡濃度をKB発現に置き換えます：
kb =（x * 8.71 x 10^-7） /（0.025 -x）
6。ベースは弱いため、Xが0.025よりもはるかに小さいと想定できます。したがって、方程式を簡素化できます：
Kb≈（x * 8.71 x 10^-7） / 0.025
7。 x：を解決します
x =（kb * 0.025） / 8.71 x 10^-7
8。 KBを計算します：
Kb =（8.71 x 10^-7 * 0.025） / x =（8.71 x 10^-7 * 0.025） /（8.71 x 10^-7）=0.025
9。 KaとKbの関係を使用してKaを計算します：
Ka * kb =kw =1.0 x 10^-14
Ka =kw / kb =（1.0 x 10^-14） / 0.025 = 4.0 x 10^-13
したがって、弱い塩基のコンジュゲート酸のKa値は4.0 x 10^-13です。
