pv =nrt
どこ：
* p ガスの圧力です
* v ガスの量です
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数です
* t ケルビンのガスの温度です
関係の仕組みは次のとおりです
* 直接比例： 方程式は、体積（v）とモル数（n）の数が一定に保持される場合、圧力（p）と温度（t）が直接比例することを示しています。これは、ガスの温度を上げると、その圧力も比例して増加することを意味します。
* 分子運動： ガスの温度は、その分子の平均運動エネルギーの尺度です。 温度が上昇すると、ガス分子はより速く移動し、容器の壁とより頻繁に衝突します。この衝突率の増加は、より高い圧力をもたらします。
例：
* タイヤの膨張： 空気をタイヤに送り込むと、圧力が増加しています。空気分子が圧縮され、より速く動いているため、タイヤ内の空気も暖かくなります。
* バルーンの加熱： 空気で満たされたバルーンを加熱すると、内部の空気が膨張します。これは、空気分子がエネルギーを獲得し、より速く移動し、バルーンが膨張し、内部の圧力を増加させるためです。
重要な注意：
*理想的なガス法は単純化であり、特に高い圧力や低温でのすべてのガスの挙動を完全には説明していません。ただし、多くの状況に適した近似を提供します。
