これが説明です：
酸塩基反応：
シュウ酸（H2C2O4）は二胞性酸であり、分子あたり2つのプロトン（H+）を寄付できることを意味します。水酸化ナトリウム（NAOH）は、水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）を放出する強力な塩基です。シュウ酸と水酸化ナトリウムの間の反応は、次のように表現できます。
H2C2O4 + 2NAOH→NA2C2O4 + 2H2O
等価ポイント：
酸と塩基のモルが化学的に等しい場合、滴定の等価点に到達します。シュウ酸と水酸化ナトリウムの場合、すべてのシュウ酸分子が同数の水酸化物イオンと反応したときに等価点に達します。この時点で、溶液はニュートラルであり、酸性でも塩基性のpHもありません。
インジケーターとしてのフェノルフサレイン：
Phenolphthaleinは、約8.3〜10.0のpH範囲の色の変化を受ける広く使用されている酸塩基インジケーターです。その酸性の形では、フェノルフサレインは無色であり、pHが8.3を超えるとピンクになります。
シュウ酸の水酸化ナトリウムとの滴定では、フェノルフタレインは等価点を効果的に示すことができます。滴定中に水酸化ナトリウムをシュウ酸溶液に加えると、pHは徐々に増加します。当初、溶液は酸性であり、フェノルフサレインの指標は無色のままです。ただし、pHが等価ポイントに近づくと、溶液は酸性度が低くなり、最終的に中立性に達します（pH≈7）。この時点で、少量の過剰な水酸化ナトリウムさえ添加すると、NaOHの強い基底性のために大幅なpH増加が生じます。この突然のpHの変化により、フェノルフタイレインインジケーターがピンクに変わります。
したがって、溶液中の持続的なピンク色の外観は、等価点に達し、滴定の完了を示していることを示しています。フェノルフサラインのpH範囲に近いpH範囲の色の変化は、シュウ酸などの弱酸と水酸化ナトリウムなどの強い塩基を含む滴定の適切な指標となるため、適切な指標になります。
