1。構成：
* 原子の種類： 物質を構成する特定の要素は非常に重要です。異なる要素には、異なる数のプロトンと電子があり、反応性を定義します。
* 原子の数と配置： 分子内の原子の量と配置は、その特性に大きく影響します。たとえば、水（H₂O）は、水素と酸素が含まれているにもかかわらず、過酸化水素（H₂O₂）とは大きく異なります。
2。構造：
* 結合： 原子をまとめる化学結合（イオン、共有、金属）の種類は、物質の反応性、融点、沸点、およびその他の特性に直接影響します。
* 分子形状： 分子の3次元形状は、その反応性と、それが他の分子とどのように相互作用するかに影響します。たとえば、水分子の曲がった形状により、水素結合が可能になり、独自の特性に貢献します。
* 分子間力： 分子間の引力の力（たとえば、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力）は、物質の融点、沸点、溶解度に影響します。
簡単な例：
ナトリウム（NA）と塩化ナトリウム（NaCl）の違いを考えてみましょう。
* ナトリウム（Na）： 柔らかく銀色の金属、水と高度に反応します。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 白い結晶性の固体、テーブル塩、水に容易に溶けます。
これらの違いは、それらの構成と構造のために発生します。
* ナトリウム： 単一のナトリウム原子。
* 塩化ナトリウム： ナトリウムと塩素原子の間のイオン結合によって形成される化合物。イオン結合は、特性を劇的に変化させます。
要約すると、物質の化学的特性は、要素の独自の組み合わせと、それらの要素が配置され、結合される方法の結果です。これは、物質が他の物質とどのように相互作用するか、そしてそれが異なる条件下でどのように動作するかを決定します。
