* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。これは、酸素が水素よりも電気陰性であり、共有電子をそれ自体に近づけるためです。
* アトラクション： ある水分子のわずかに正の水素端は、別の水分子のわずかに負の酸素端に引き付けられます。反対の電荷間のこの魅力は、水素結合を形成します。
* 弱いが多く： それぞれの水素結合は、それ自体が比較的弱いです。しかし、多くの水素結合は水分子間に形成され、それらをまとめる強力な凝集力を作り出します。
このように考えてみてください： 小さな磁石を想像してください。ある磁石の正の端が別の磁石の負の端を引き付けます。水分子はそれらの小さな磁石のように作用し、引力の力を通して一緒に固執します。
これが重要な理由は次のとおりです。
* 液体水： 水素結合は、室温での水の液体状態の原因です。これらの結合により、水分子は自由に動き回ることができますが、それでも近くにとどまります。
* 高沸点： 水分子間の水素結合を破るには多くのエネルギーが必要です。そのため、水には比較的高い沸点があります。
* ユニバーサル溶媒： 多くの物質を溶解する水の能力は、その水素結合によるものでもあります。水の極性により、他の極性分子の結合と相互作用して分解することができます。
したがって、これらの一見シンプルな水分子は、実際には非常に複雑で、水素結合の魔法のおかげで魅力的な特性があります！
