グループ1：アルカリ金属
* 低イオン化エネルギー： 彼らは+1の陽イオンを形成するために最も外側の電子を容易に失います。これにより、特に非金属では非常に反応性が高くなります。
* 高い反応性： 彼らは水と空気と激しく反応し、酸化物、水酸化物、および他の化合物を形成します。
* 強い還元剤： 電子を失う傾向は、それらを強力な還元剤にします。つまり、他の物質に電子を寄付します。
グループ7：ハロゲン
* 高電子親和性： それらは、-1アニオンを形成する安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。
* 高い反応性： それらは金属や他の非金属と非常に反応し、塩と共有化合物を形成します。
* 強い酸化剤： 電子を獲得する傾向は、強力な酸化剤になります。つまり、他の物質から電子を受け入れます。
なぜ彼らが化合物を形成することを好むのか：
* 安定性： 化合物を形成することにより、アルカリ金属とハロゲンは安定した電子構成を実現し、オクテットのルールを満たします。
* エネルギー的に好ましい： 化合物の形成は、エネルギーを放出するため、エネルギー的に好ましいです。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（グループ1）は、その外部電子を塩素に失い（グループ7）、安定したイオン化合物を形成します。
* 塩酸（HCl）： 水素（グループ1）と塩素（グループ7）は、強い結合を持つ共有化合物を形成します。
例外：
* nobleガス（グループ18）： これらの要素はすでに完全なオクテットで安定しており、めったに化合物を形成することはありません。
* フッ素： 高度に反応しますが、フッロリンは、その電気陰性度と小さな原子サイズのため、元素の形で存在できます。
要約すると、電子を獲得または失うという高い反応性と強い傾向は、グループ1とグループ7の元素を、安定性と放出エネルギーを達成するために化合物を形成する傾向があります。
