1。コンポーネントを特定します：
* 金属対非金属： 金属（アルミニウム、ALなど）と非金属（硫黄、S、酸素、Oなど）の存在を探してください。
* 多原子イオン： 硫酸塩のような一般的な多原子イオンを認識します（so₄²⁻）。
2。結合を分析します：
* イオン化合物：
*通常、金属と非金属の間に形成されます。
*金属は電子を失い、正の陽イオンを形成し、非金属は電子を誘発して負の陰イオンを形成します。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
* 共有化合物：
*通常、2つ以上の非金属の間に形成されます。
*原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
al₂（so₄）₃に適用します
* アルミニウム（AL）： 金属
* 硫酸塩（so₄²⁻）： 多原子イオン（非金属）
結論：
al₂（so₄）は金属（al）と非金属で構成された多原子イオンが含まれているため、それはイオン化合物です 。
重要な注意：
*化合物中の多原子イオンの存在は、自動的にイオン性になりません。一部の多原子イオンは、共有結合に関与する可能性があります。
*ただし、Al₂（So₄）₃の場合、金属アルミニウムはイオン結合を強く示唆しています。
追加のヒント：
* 電気陰性の差： 要素間の大きな電気陰性度の違いは、しばしばイオン結合を示します。
* 物理的特性： イオン化合物は、室温で固体になる傾向があり、高い融点を持ち、水に溶解すると電気を伝導します。共有化合物は、室温の固体、液体、またはガスであり、融点が低く、一般に電気導体が貧弱です。
