* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定する対数スケールです。 0から14の範囲で、
* 0〜6.9： 酸性溶液（より高いH+濃度）
* 7： ニュートラルソリューション（等しいH+およびOH濃度）
* 7.1〜14： アルカリまたは基本溶液（H+濃度が低い）
* 水素イオン（H+）： これらは、物質がプロトン（H+）を放出するときに形成される正の帯電イオンです。 H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* 水酸化物イオン（OH-）： これらは、水中に形成されるマイナス帯電イオンです。それらはH+イオンに反比例します。 OH-の濃度が高いということは、H+の濃度が低く、よりアルカリ溶液を意味します。
pHの計算方法：
溶液のpHは、次の方程式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
どこ：
* ph： 溶液のpH
* log： ベース-10対数
* [h+] ：リットルあたりのモル中の水素イオンの濃度（m）
pH：に影響する要因
* 溶解した物質の種類： 酸はH+イオンを放出し、酸性度の増加（pHが低い）。塩基はオハイオンを放出し、酸性度（より高いpH）を減少させます。
* 物質の濃度： 酸または塩基の濃度が高くなると、より極端なpHが得られます。
* 温度： 温度は水のイオン化に影響を及ぼし、pHのわずかな変化につながる可能性があります。
* バッファーの存在： バッファーは、H+イオンを吸収または放出することにより、pHの変化に抵抗する溶液です。
要約： 溶液のpHは、水素イオン（H+）の濃度に直接依存します。これは、溶液に存在する物質の性質、濃度、およびその他の要因に影響されます。
