1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウム（AL）と塩酸（HCL）の間の反応は、塩化アルミニウム（Alcl₃）と水素ガス（H₂）を生成します。
2AL + 6HCl→2AlCl₃ +3H₂
2。 HCl：のモルを計算します
* HClのモル質量： 1.01 g/mol（h） + 35.45 g/mol（cl）=36.46 g/mol
* HClのモル： （15 g HCl） /（36.46 g / mol Hcl）=0.411モルHCl
3。モル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、6モルのHClが2モルのAlと反応することを示しています。
4。必要なアルのモルを計算します：
* 0.411モルのHClがあるため、（0.411モルHCl） *（2モル / 6モルHCl）=0.137モルALが必要です。
したがって、15グラムのHClと完全に反応するには、0.137モルのアルミニウムが必要です。
重要な注意： この計算では、アルミホイルが純粋なアルミニウムであることを前提としています。実際には、アルミホイルには不純物がある可能性があるため、必要なアルミニウムの実際の量はわずかに異なる場合があります。
