その理由は次のとおりです。
酸化特性：
*過酸化水素は電子を獲得し、酸素の酸化状態を-1から-2に変化させます。
*このプロセスでは、H2O2は酸化剤として機能し、別の種から電子を受け入れます。
* 例： H2O2 + 2H + + 2E-→2H2O（過酸化水素は物質を酸化し、その過程で水になります）。
削減プロパティ：
*過酸化水素も電子を失う可能性があり、酸素の酸化状態が-1から0に変化します。
*これにより、H2O2は還元剤として機能し、別の種に電子を寄付します。
* 例： H2O2→O2 + 2H + + 2E-（過酸化水素は物質を減少させ、その過程で酸素ガスになります）。
酸化/還元性に影響を与える要因：
酸化剤または還元剤としてのH2O2の特定の役割は、いくつかの要因に依存します。
* ph： 酸性条件では、H2O2は主に酸化剤として機能します。基本的な条件では、還元剤として機能する傾向があります。
* 反応条件： 特定の反応物と反応条件は、電子伝達の方向に影響します。
* 他の反応物の性質： H2O2と反応する物質は、電子が得られるか失われるかを決定します。
要約：
H2O2は、特定の反応環境に応じて酸化剤と還元剤の両方として作用することができる多目的な化合物です。この二重の性質は、漂白から消毒まで、さまざまな化学プロセスにおける貴重な試薬となります。
