その理由は次のとおりです。
* 溶解度 ある物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解する能力を指します。
* 水 特に塩（塩化ナトリウム）などのイオン化合物の場合、非常に優れた溶媒です。
*塩が水に溶けると、水分子がナトリウムと塩化物イオンを囲み、それらを引き離し、溶液に保ちます。
* 水自体 塩への溶解度は非常に低い。少量の水は塩に溶けることができますが、水に溶ける塩の量と比較して無視できます。
それで、問題は本当にであるべきである必要があるのはなぜ塩が塩よりも塩が水に溶けているのですか？ 答えは、水分子と塩のイオンの間の強い引力にあります。
