1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t =温度（ケルビン、k）
2。ユニットを変換
* ボリューム： 3.75dm³=3.75 l（1dm³=1 L以降）
* 温度： 23.0°C =23.0 + 273.15 =296.15 K
3。理想的なガス法を並べ替えて「n」（モール）を解決する
n =pv / rt
4。値を差し込み、計算
n =（1.45 atm） *（3.75 l） /（0.0821l⋅ATM /mol⋅k） *（296.15 K）
n≈0.221モル
したがって、約0.221モルのN₂ガスは、23.0°Cおよび1.45 ATMの圧力で3.75dm³を占有します。
