液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例します。
これが起こる理由は次のとおりです。
* 平衡： ガスが液体と接触すると、ガスの分子が液体に溶け、溶解したガス分子がガス相に戻ります。これにより、平衡が生成されます。
* 圧力と平衡シフト： 液体の上のガスの部分圧を上げると、より多くのガス分子が液相に押し込まれます。これにより、溶解したガス状態を支持するために平衡がシフトし、溶解度が向上します。
例：
*ソーダのボトルを想像してください。溶解した二酸化炭素は、その泡を与えます。ボトルを開けると、ソーダの上の圧力が低下します。 これにより、溶存二酸化炭素の一部が逃げ、泡を形成し、ソーダの全体的な二酸化炭素溶解度を低下させます。
要約：
液体の上のガスの部分的な圧力が高くなると、液体中のそのガスの溶解度が高くなります。これは、ガス液体平衡の直接的な結果であり、圧力がその平衡にどのように影響するか。
