* 周期表の位置： 窒素は第2期（列）とグループ15にあり、リチウムは第2期間、グループ1にあります。これは、窒素がリチウム（3）よりも高い原子数（7）を持っていることを意味します。
* 電子シェルの数： 窒素とリチウムの両方に、2つの殻のみの電子があります。 ただし、窒素は、リチウム（3）と比較して、その核内でより多くのプロトンを持っています（7）。
* 効果的な核電荷： 窒素核の正電荷の増加は、電子に強い引力を発揮します。この引力は、電子を核の近くに引っ張り、原子半径を小さくします。
* シールド効果： 両方の元素には2つの電子シェルがありますが、2番目のシェルの電子は、正電荷の増加により核に大きな魅力を経験するため、窒素のシールド効果はそれほど重要ではありません。
要約： 窒素の核内の陽子の数が多いほど、効果的な核電荷が強くなります。このより強い引力は電子を引き寄せ、リチウムと比較して原子半径が小さくなります。
